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Balanceo por método Redox método del cambio de número de oxidación
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Aquí encontrarás la mejor explicación de dos ejercicio en los que se balancea una ecuación química, por medio del método de Oxido-Reducción (REDOX) o cambio en el número de oxidación. • 0:34 - Balanceala reacción: FeSO4 + KMnO4 + H2SO4 = Fe2(SO4)3 + MnSO4 + K2SO4 + H2O • 0:35 - Asigna los estados de oxidación • 1:01 - Has una lista de los elementos en la reacción con sus subindices y estados de oxidación • 1:55 - Identifica los elementos que cambian su estado de oxidación • 2:31 - Escribe las semirreacciones de oxidación y reducción • 3:29 - Balancea la masa en las semirreacciones de oxidación y reducción • 4:14 - Balanceo de la carga las semirreacciones de oxidación y reducción (agregando electrones) • 6:21 - Iguala los electrones ganados y perdidos • 7:04 - Suma de la semirreacciones de oxidación y reducción • 7:12 - Transferencia de los coeficientes a la ecuación original • 11:18 - Finalización con balanceo por tanteo • 12:23 - Balancea la reacción: Ca(IO3)2 + KI + HCl = CaCl2 + KCl + I2 + H2O • Ejercicios para estudiar: • https://drive.google.com/file/d/0B5rk...
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