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Évolution spontanée dun système chimique 💪 Terminale Spécialité
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🎯 Cours → Constante d'équilibre, sens direct / indirect • ✅ Réaction totale / non totale / Équilibre • 🔎 Chapitres : • 00:00 | Intro • 00:18 | Transformation totale ou non totale ? • 02:34 | Équilibre dynamique ? • 03:20 | Le quotient de réaction (Qr) • 04:36 | La constante d'équilibre K(T) • 05:10 | Prévoir le sens d'évolution : sens direct / indirect • 04:36 | Entraîne-toi ! :-) • 📝 Programme de Terminale Spécialité | Tle : • État final d’un système siège d’une transformation non totale : état d’équilibre chimique. • Modèle de l’équilibre dynamique. • Relier le caractère non total d’une transformation à la présence, à l’état final du système, de tous les réactifs et de tous les produits. • Mettre en évidence la présence de tous les réactifs dans l’état final d’un système siège d’une transformation non totale, par un nouvel ajout de réactifs. • Quotient de réaction Qr. • Système à l’équilibre chimique : constante d’équilibre K(T). • Critère d’évolution spontanée d’un système hors équilibre chimique. • Déterminer le sens d’évolution spontanée d’un système. • Déterminer un taux d’avancement final à partir de données sur la composition de l’état final et le relier au caractère total ou non total de la transformation.
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