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【知識ゼロ➡無双】「酸と塩基」はじめから丁寧にアニメ解説。初学者でも余裕で満点！【高校化学・化学基礎】酸と塩基
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【pHの問題の具体的な解法】 • ✅[H+]（または[OH-]）＝親玉のモル濃度×電離度×価数を計算する • ✅[H+]の指数の部分がpHになる！ • ✅[OH-]の場合はpH＋pOH＝14からpHを求める！ • －－－－－－－－－－－－－－－－－－－－ • 18:17 ❹中和反応の量的関係 • ✅中和反応は酸からのH+と塩基からのOH-で水ができる反応のこと！ • ✅生き残ったものがH+かＯＨ-かで、酸性か塩基性か判断しよう！ • －－－－－－－－－－－－－－－－－－－－ • 23:59 ❺塩の分類と液性 • ✅中和したあとの残り物でできる物質を塩という！ • ✅イオンになれるH+を持っている塩を酸性塩。 • ✅H+やOH-を持っていない塩を正塩。 • ✅OH-を持っている塩を塩基性塩という！ • ✅塩の液性を考えるときは、 • ⑴塩が、もともとどんな酸・塩基からできていたかを考えて、 • ⑵弱酸や弱塩基ならあまり電離しない。 • 強酸や強塩基ならほとんど電離する。 • という自然な状態に戻ることを考えれば、判断できる！ • －－－－－－－－－－－－－－－－－－－－ • 28:41 ❻加水分解反応と弱酸弱塩基遊離反応 • 酸塩基で起こる反応の型は３つ！ • ✅【加水分解反応】塩＋水→元も弱酸や弱塩基に戻る • ✅【弱酸遊離反応】弱酸のイオン＋強酸→元の弱酸に戻る • ✅【弱塩基遊離反応】弱塩基のイオン＋強塩基→元の弱塩基に戻る • －－－－－－－－－－－－－－－－－－－－ • 32:04 ❼中和滴定と滴定曲線 • 中和滴定と滴定曲線のポイントをまとめるよ！ • ✅中和滴定の流れは！ • ❶「メスフラスコ」で酸の濃度を決める。 • ❷「ホールピペット」で酸の量を決める。 • ❸「コニカルビーカー」で反応させる場所を用意する。 • ❹「ビュレット」で塩基をたらして、反応させる。 • ❺指示薬で、色が変わったときの量(H+のmol=OH-のmol)を調べれば、塩基の濃度が分かる。 • ※濃度が変化されると困る「ホールピペット」「ビュレット」は、「共洗い」が必要！ • ✅滴定曲線のポイントは！ • ・滴定したときの変化をグラフで表したのが滴定曲線。 • ・読み取るのは「スタート」「ゴール」「中和点」のpH • ・中和点のpHは、強い性質に引っ張られる。 • ▶強酸ならpHは1～2。 • ▶弱酸なら３～４。 • ▶強塩基なら12～13。 • ▶弱塩基なら10～11。 • ✅指示薬のポイントは！ • ▶酸性側で赤から黄色に変わるメチルオレンジ。 • ▶塩基性側で無色から赤に変わるフェノールフタレイン。 • －－－－－－－－－－－－－－－－－－－－ • 39:19 ❽炭酸ナトリウムと塩酸の二段滴定 • 二段滴定のポイントをまとめるよ！ • ✅中和滴定の流れは！ • ⑴はじめに、炭酸ナトリウムの水溶液がある。 • ⑵塩酸を加えると、だんだん炭酸水素ナトリウムに変化する。 • ⑶さらに塩酸を加え続けると、だんだん炭酸に変化する。 • ⑷さらに塩酸を加え続けると、酸のパワーだけが大きくなっていく。 • ✅二段滴定の解き方は！ • １段目で使った塩酸の量と • ２段目で使った塩酸の量 • に注目して解く！ • －－－－－－－－－－－－－－－－－－－－ • 47:04 ❾アンモニアの逆滴定 • ✅気体の物質を滴定したいときに逆滴定を行う！ • ✅過剰に用意した濃度が分かっている酸と一旦全部反応させておいて、 • 残った部分を濃度が分かっている塩基でぴったり中和させる。 • ✅濃度が分かっている酸と濃度が分かっている塩基から、知りたい塩基の量を逆算する！ • －－－－－－－－－－－－－－－－－－－－ • 👀他にもこんな動画があるよ！気になったら見てみよう👀 • ❶電離のしくみを４分で解説します▶ • 電離のしくみを４分で解説します【高校化学】酸と塩基 • ✅水分子には＋や－の電気を帯びている！ • ✅－の電気を持っているものには、水分子の＋部分が集まって引き離す！ • ✅＋の電気を持っているものには、水分子の－部分が集まって引き離す！ • ✅水を無視すると、電離しているいつもの図が完成する！ • ❷電離でH+は出ていない!!▶ • 【衝撃】電離でH+は出ていない!!【高校化学】酸と塩基 • ✅水分子には＋や－の電気を帯びている！ • ✅－の電気を持っているものには、水分子の＋部分が集まって引き離す！ • ✅＋の電気を持っているものには、水分子の－部分が集まって引き離す！ • ✅水素イオンが電離しても希ガス配置じゃないから、水分子と配位結合して、オキソニウムイオンとして存在している！ • ✅普段はHCl→H+＋Cl-としてＯＫ！ • ❸酸を薄めると塩基になる!?▶ • 【異常】酸を薄めると塩基になる!?【高校化学】酸と塩基 • 極端に水で薄めた溶液のpHの考え方は！ • ✅薄めすぎてほぼ水になっているから、pHはほぼ７でOK！ • ✅このほぼ７と答えるときは、 • 酸性だったものが計算すると塩基性になったり • 塩基性だったものが計算すると酸性になったりしたとき！ • 🎁高評価は最高のギフト🎁 • 私にとって一番大切なことは再生回数ではありません。 • このビデオを見てくれたあなたの成長を感じることです。 • ただ、どんなにビデオに情熱を注いでも、見てくれた人の感動する顔を見ることはできません。 • もし、このビデオが成長に貢献したら、高評価を押して頂けると嬉しいです。 • ✅「酸と塩基」って何だろう？教科書をみてもモヤモヤする！ • ✅「酸と塩基」を一から丁寧に勉強したい！ • そんなキミにぴったりの「酸と塩基」の授業動画ができました！ • このオンライン授業で学べば、あなたの「酸と塩基」の見方ががらりと変わり、「酸と塩基」に対して苦手意識がなくなります！そして「酸と塩基」をはじめから丁寧にアニメ解説することで、初学者でも余裕で満点を目指せます！ • ✨この動画をみたキミはこうなれる！✨ • ✅「酸と塩基」の考え方がわかる！ • ✅「酸と塩基」への苦手意識がなくなる！ • ✅「酸と塩基」が絡んだ問題をスムーズに解答できる！ • このオンライン授業では、超重要な公式や、基礎的な問題の解き方を丁寧に解説しています！ • リアルの授業では絶対に表現できない動画の魔法を体感すれば、教科書の内容や学校の授業が、わかる！デキる！ようになっているはず！ • ⏱時短演習シリーズ⏱ • 🧪無機化学🧪 • ❶ハロゲン元素 • • ハロゲン元素【高校化学】超！時短演習＃１ • ❷硫黄 • • 硫黄【高校化学】超！時短演習＃２ • ❸窒素 • • 窒素【高校化学】超！時短演習＃３ • ❹気体の製法と性質 • • 気体の製法と性質【高校化学】超！時短演習＃４ • ❺アルカリ金属 • • アルカリ金属【高校化学】超！時短演習＃５ • ❻２族元素 • • 2族元素【高校化学】超！時短演習＃６ • ❼両性元素（亜鉛・アルミニウム） • • 両性元素（亜鉛・アルミニウム）【高校化学】超！時短演習＃７ • ❽鉄・銅・銀 • • 鉄・銅・銀【高校化学】超！時短演習＃８ • ❾系統分離・無機物質 • • 系統分離・無機物質【高校化学】超！時短演習＃９ • 🧪有機化学🧪 • ❿炭化水素の分類 • • 炭化水素の分類【高校化学】超！時短演習＃10 • ⓫脂肪族化合物 • • 脂肪族化合物【高校化学】超！時短演習＃11 • ⓬油脂とセッケン • • 油脂・セッケン【高校化学】超！時短演習＃12 • ⓭芳香族炭化水素 • • 芳香族炭化水素【高校化学】超！時短演習＃13 • ⓮フェノール類 • • フェノール類【高校化学】超！時短演習＃14 • ⓯カルボン酸 • • カルボン酸【高校化学】超！時短演習＃15 • ⓰芳香族アミン • • 芳香族アミン【高校化学】超！時短演習＃16 • ⓱構造決定 • • 構造決定【高校化学】超！時短演習＃17 • 🧪高分子化合物🧪 • ⓲合成高分子化合物 • • 合成高分子化合物【高校化学】超！時短演習＃18 • ⓳天然高分子化合物 • • 天然高分子化合物【高校化学】超！時短演習＃19 • ⓴アミノ酸・タンパク質 • • アミノ酸・タンパク質【高校化学】超！時短演習＃20 • 🧪無機化学（重要反応式編）🧪 • ❶中和反応 • • 中和反応【無機化学 重要反応式】超！時短演習＃1 • ❷酸化物＋水 • • 酸化物＋水【無機化学 重要反応式】超！時短演習＃2 • ❸酸化物と酸・塩基 • • 酸化物と酸・塩基【無機化学 重要反応式】超！時短演習＃3 • ❹酸化剤・還元剤 • • 酸化剤・還元剤【無機化学 重要反応式】超！時短演習＃4 • ❺遊離反応 • • 遊離反応【無機化学 重要反応式】超！時短演習＃５ • ❻沈殿生成反応 • • 沈殿生成反応【無機化学 重要反応式】超！時短演習＃6 • ⚡『超わかる！授業動画』とは⚡ • 中高生向けのオンライン授業をYouTubeで完全無料配信している教育チャンネルです。 • ✅休校中の全国の学校・塾でもご活用・お勧めいただいています。 • ✅中高生用の学校進路に沿った網羅的な授業動画を配信しています。 • ✅「東大・京大・東工大・一橋大・旧帝大・早慶・医学部合格者」を多数輩出しています。 • ✅勉強が嫌いな人や、勉強が苦手な人に向けた、「圧倒的に丁寧・コンパクト」な動画が特徴です。 • 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