CURSO QUIMICA MolaridadMolalidad Fracccion Molar Ejercicio 1 BACHILLERATO AULAEXPRESS

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CURSO QUIMICA MOLALIDAD EJERCICIO I • Unidades de Concentración Química • Se disuelve 20g de Hidróxido de Sodio (NaOH) en 560g de H2O, Calcular: porcentaje de masa sobre masa (% m/m), molalidad • Datos: • NaOH : 20g (gramos de soluto) • H2O : 560g (gramos solución) • • Sabemos que el porcentaje de masa masa (% m/m) • se define de la siguiente manera: • % m/m= gramos de soluto X 100% = g sto X 100% • gramos solución g soluc • g solución = g de soluto + g de solvente • g soluc = 20g de sto + 560 g de ste • g soluc = 580 g solución • Sustituimos datos de la fórmula del porcentaje masa masa • % m/m = 20g X 100% • 580g • % m/m = 3,44 • Ahora determinamos la molalidad, pero antes debemos determinar los moles del soluto, para ello calculamos el peso molecular del hidróxido de sodio (NaOH), una vez calculado el peso molecular tomamos lo gramos iniciales del hidróxido de sodio y determinamos los moles, quedando: • 20g NaOH X 1 mol NaOH = 0,5 mol NaOH • 40 g NaOH • Continuamos para la formula de molalidad con los kg del solvente que para este caso sería el agua (H2O) • 560g H2O X 1 kg H2O = 0,560kg de H2O • 1000g H2O • • Reescribimos la formula de la molalidad y sustituimos: • (m) = nsto • Kg ste • (m) = 0,5mol NaOH = 0,89 (m) molal • 0,560 kg H2O • No olvides suscribirte para que estés informado de las publicaciones!!!. • Cualquier duda o sugerencia • Youtube: https://goo.gl/gc1oQR • Facebook: https://goo.gl/NdmPkb • [email protected] • Gustavo Arias.

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