MAPA QGI Q1

YOUR LINK HERE:

http://youtube.com/watch?v=Vfzna5YmfJ0

a) Considere a reação industrial de produção de fosfato de cálcio. Realize o balanceamento da reação química entre H3PO4 e Ca(OH)2, que produz Ca3(PO4)2 e H2O. Em seguida, escreva a equação química balanceada. • b) A reação química obtida pode ser considerada uma reação de oxirredução? Justifique sua resposta. • c) Situação hipotética: Considere uma produção industrial de 12,4 ton/dia (ou 12400 kg/dia) de fosfato de cálcio. Sabendo que todo fosfato da indústria é produzido a partir da reação química entre ácido fosfórico e hidróxido de cálcio, determine as quantidades (em kg) diárias necessárias dos dois precursores para se obter a produção desejada de fosfato. • Dados (Massas molares): H = 1g/mol; O = 16g/mol; P = 31g/mol; Ca = 40g/mol. • d) A indústria química compra ácido fosfórico (H3PO4) na forma líquida. Os dados do rótulo do fornecedor indicam composição 80% (p/p) e densidade de 1,6kg/L. Com base nas especificações da matéria- prima, qual volume (em L) de ácido fosfórico é consumido diariamente no processo industrial? • Instagram • / will.i.math

#############################

New on site