youtor.org
Taria acizilor si bazelor Amfoliti acido bazici LectiiVirtualero
#############################
Video Source: www.youtube.com/watch?v=m2obVyzqFvY
Vizitați http://lectii-virtuale.ro/ pentru probleme rezolvate și mai multe filme! • Criteriul tăriei acido-bazice este cel mai important criteriu de clasificare pentru practică al acizilor şi bazelor. • Conform tăriei acido-bazice, acizii se clasifică în două mari categorii: acizi tari şi acizi slabi. • Un acid tare disociază complet în apă, într-un proton şi un anion; protonul se leagă de o moleculă de apă, formând un ion hidroniu (H3O+). Reacţia este considerată ireversibilă şi se reprezintă cu o singură săgeată deoarece în soluţie nu se mai găsesc deloc molecule de acid – acestea au ionizat complet. • 6 acizi sunt consideraţi ca fiind acizi tari: • HCl – acidul clorhidric; • HNO3 – acidul azotic; • H2SO4 – acidul sulfuric; • HBr – acidul bromhidric; • HI – acidul iodhidric; • HClO4 – acidul percloric. • Un acid slab ionizează parţial în soluţie apoasă (nu disociază complet); ionii abia formaţi pot să reacţioneze între ei pentru a reface acidul. Reacţia este reversibilă şi se notează cu două săgeţi, în sensuri opuse, datorită celor două procese care se desfăşoară în sensuri opuse: reacţia directă de ionizare a acidului prin care se obţin anioni şi ioni hidroniu, şi reacţia inversă de refacere a acidului slab şi a apei din ionii prezenţi în soluţie. • Clasa acizilor slabi conţine un număr foarte mare de acizi, printre care: HF (acidul fluorhidric), H2CO3 (acidul carbonic), H2S (acidul sulfhidric), HNO2 (acidul azotos), CH3COOH (acidul acetic), etc. • Constanta de aciditate, Ka, este o mărime care caracterizează tăria unui acid. Cu cât această constantă e mai mare, cu atât acidul va ceda H+ mai uşor. • Calculul constantei de aciditate: valoarea constantei de aciditate, Ka, se obţine înmulţind constanta de echilibru, K, a reacţiei unui acid slab cu apa, cu concentraţia apei.
#############################
